15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（ ）
| A． | 前者多 | B． | 相等 | C． | 后者多 | D． | 无法判断 |
可以写成
，现有有机物A，可写为
12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（ ）
| A． | C3H6 | B． | C5H12 | C． | C6H4Cl2 | D． | C4H8 |
11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 污水的体积（mL） | 温度（℃） | 过氧化氢的质量分数 |
| ① | 为以下实验作参照 | 25 | 20 | 10% |
| ② | 过氧化氢浓度的影响 | 25 | 20 | 30% |
| ③ | 温度的影响 | 25 | 80 | 10% |
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe2+ | 7.4 | 8.9 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象． | 如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验 |
| 另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象 | 如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立 |
10．
维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl3溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（ ）
维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCl3溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化，溶液的pH与溶液中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图．以下说法中正确的是（ ）| A． | a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al（OH）3沉淀 | |
| B． | 据图可知，配制一定物质的量浓度的AlCl3溶液时，需要加入适量的H2SO4溶液抑制水解 | |
| C． | 当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以Al（OH）3的形式存在 | |
| D． | b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点 |
9．下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（ ）
| A． | 因为H-F的键能大于H-CI，所以HF的沸点高于HCI | |
| B． | 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIO | |
| C． | 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3 | |
| D． | 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+ |
8．一定温度下，对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密闭容器中达到平衡状态．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时气体的颜色变浅了 | |
| B． | 若保持恒温恒压，再充入一定量的NO2气体，当容器的体积不再变化时表明重新达到平衡状态 | |
| C． | 保持容器的体积不变，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 恒温恒容条件下，再充入一定量的N2O4，达到新平衡时NO2的体积分数比原平衡的大 |
7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| B | 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 | 分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象 |
| C | 实验室制取少量O2气体 | 将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体 |
| D | 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁 | 加入过量铜粉，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（ ）
0 167230 167238 167244 167248 167254 167256 167260 167266 167268 167274 167280 167284 167286 167290 167296 167298 167304 167308 167310 167314 167316 167320 167322 167324 167325 167326 167328 167329 167330 167332 167334 167338 167340 167344 167346 167350 167356 167358 167364 167368 167370 167374 167380 167386 167388 167394 167398 167400 167406 167410 167416 167424 203614
| A． | AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| B． | AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | |
| C． | 若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA | |
| D． | 工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al |