题目内容

14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）

分析 失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，得电子能力越强的元素对应物质氧化性越强，金属在反应中只能失去电子，不能得到电子，据此解答．

解答 解：金属在反应中只能失去电子，不能得到电子，只具有还原性，不具有氧化性，金属失去电子越容易，形成的阳离子越稳定，则阳离子得电子能力越弱，氧化性越弱，故上述说法错误；
故答案为：错．

点评 本题考查了物质氧化性还原性强弱的比较，抓住得失电子的难易是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
D．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
B．通常所说的三大有机合成材料．合成纤维、合成橡胶
C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．
9．下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　）
A．因为H-F的键能大于H-CI，所以HF的沸点高于HCI
B．因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIO
C．因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3
D．因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+
19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖与蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．
6．用下列实验装置进行的相关实验，设计合理且能达到相应实验目的是 （　　）
A．
装置：石油的分馏
B．
装置：测定中和热
C．
装置：将浓氨水滴加到生石灰中制取氨气
D．
装置：加热氯化铵和消石灰混合物，制取并收集氨气
8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
温度时间/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．T1＜T2
C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
D．a＜0
9．现有某化学式为C3H6O3的有机物，其1H核磁共振谱有三个峰，强度之比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能为（　　）
A．CH3CH2COOHB．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．CH3COCH2OH

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