题目内容

9．下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　）
A．因为H-F的键能大于H-CI，所以HF的沸点高于HCI
B．因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIO
C．因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3
D．因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+

分析 A．HF分子间能形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析；
B．HCIO4和HCIO氧化性与氯元素价态的稳定性有关与化合价高低无关；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．三价铁离子氧化性大于铜离子．

解答 解：A．HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，故A错误；
B．次氯酸中+1价的氯不稳定所以二者氧化性强弱关系为：HClO＞HClO4，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3，故C正确；
D．三价铁离子氧化性大于铜离子，铜离子氧化性大于二价铁离子，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氢键对物质性质的影响、熟悉氧化性强弱的规律、非金属强弱的判断依据是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．
20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．
17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
  实验 实验目的
 A 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏 制备纯净的乙酸乙酯
 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2
 C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D
4．一种有机化合物的结构简式为：
（1）该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子．
（2）该分子中有3个sp2-sp3的σ键；3个sp3-sp3的σ键型．
14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）
1．有机物：
（1）该物质苯环上一氯代物有4种．
（2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
（3）1mol 该物质和H2加成最多消耗H25mol．
（4）下列说法不对的是BD（填字母序号）．
A．此物质可发生加成，取代、加聚、氧化等反应
B．和甲苯属于同系物
C．能溴水褪色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应．
3．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为由A到C（用A、C表示），A极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．
4．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
D．银质奖牌放置久了表面变暗

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