15．A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道．请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式为1s22s22p62s23p5．
（2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是V形．
（3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是4．
（4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因氯水存在下列化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加．
（6）将C的氢化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黄色沉淀生成．该反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．
14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
C．将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10
13．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
序号实验内容实验目的
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀证明该溶液中一定含有大量的SO42-
C向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，加入AgNO3溶液检验卤代烃中的卤素原子
D向纯碱中滴加足量盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应．下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含有σ键又含有π键
C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应
10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
A．硫酸铁可用作净水剂B．二氧化硅可用作计算机芯片
C．铜制容器可用于盛装浓硝酸D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质
9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
弱酸H2CO3水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）
A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol
B．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
D．该电池为可充电电池
7．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的
6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．
 0  167216  167224  167230  167234  167240  167242  167246  167252  167254  167260  167266  167270  167272  167276  167282  167284  167290  167294  167296  167300  167302  167306  167308  167310  167311  167312  167314  167315  167316  167318  167320  167324  167326  167330  167332  167336  167342  167344  167350  167354  167356  167360  167366  167372  167374  167380  167384  167386  167392  167396  167402  167410  203614 

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