4．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息．其中39.95是（　　）
A．氩的原子序数B．氩原子的质量数
C．氩元素的相对原子质量D．氩原子的相对原子质量
3．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是（　　）
A．6B．8C．14D．20
2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形．
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．
1．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（　　）
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
20．标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
19．研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4•H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（　　）
A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
18．下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
编号离子方程式或电极反应式评价
A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+
C1-+2H+		正确
B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=
Fe（OH）3↓+BaSO4↓		正确
C醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
A．AB．BC．CD．D
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
16．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（　　）
A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol•L-1
B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH--）
15．（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
 0  167197  167205  167211  167215  167221  167223  167227  167233  167235  167241  167247  167251  167253  167257  167263  167265  167271  167275  167277  167281  167283  167287  167289  167291  167292  167293  167295  167296  167297  167299  167301  167305  167307  167311  167313  167317  167323  167325  167331  167335  167337  167341  167347  167353  167355  167361  167365  167367  167373  167377  167383  167391  203614 

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