题目内容
1．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（ ）| A． | A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质 | |
| B． | A与C只能形成化学式为A2C的化合物 | |
| C． | 第三周期中，D的原子半径最大 | |
| D． | E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性 |
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；
A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C，D为Na，则A为H或Li，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C元素，D为Na元素，则A为H或Li元素，
A．A、B、C三种元素可以形成CH3COOH，属于电解质，故A错误；
B．A与C能形成化合物为H2O、H2O2，故B错误；
C．D为Na，处于IA族，同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na的原子半径最大，故C正确；
D．E的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选C．
点评 本题考查元素周期表、结构与位置关系，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的理解掌握．
练习册系列答案
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近年来太原市为建设“美丽太原”实施了一系列重要举措．
NH4Cl：
CO2：
HClO：
NH3：
．
9．对下列装置作用的分析或解释正确的是（ ）
| A． |  装置可除去HCl中的Cl2杂质 | |
| B． |  装置可吸收SO2，并防止倒吸 | |
| C． |  装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞C | |
| D． |  装置可制取并收集NO气体 |
16．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（ ）
| A． | I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol•L-1 | |
| B． | 将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小 | |
| C． | I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量 | |
| D． | I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH--） |
6．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
| A． | PH3 | B． | H2S | C． | HCl | D． | HBr |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
| B． | 实验室制备硝基苯，将苯和浓硝酸混合后加热即可 | |
| C． | 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| D． | 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH |
．
（写出结构简式）．
11．
如图为喷泉实验装置图．
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号．
（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色．实验②反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
如图为喷泉实验装置图．（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号．
| 实验编号 | A溶液颜色 | B溶液颜色 | A溶液中溶质 |
| ① | 无色 | 红色 | 酚酞 |
| ② | 黄色 | 红褐色浑浊 | Fe3+（FeCl3等） |
| ③ | 紫色 | 蓝色 | 石蕊 |
| ④ | 无色 | 乳白色浑浊 | Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等） |
NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色．实验②反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．