7．构成物质的聚集状态有固.液.气三种状态.科学研究表明.除了上述三种状态之外.还存在一些其它聚集状态.下列物质的状态属于其它聚集状态的是( )①非晶体,②液晶,③纳米材料,④等离子体．A．①B．①②——青夏教育精英家教网——

7．构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是（　　）
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体．

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是

•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．有Xn⁺、Ym⁺、Zn^-，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）

	A．	它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
	B．	它们的原子半径依次增大
	C．	它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
	D．	它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

4．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（　　）

只有s和p电子

有s、p和d电子

2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO₃．
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO₃，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子轨道表示式为：

．
（4）下列有关说法正确的是AD．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．K₂[Na（CN）₄]的名称为四氰合镍（Ⅱ）酸钾，中心原子采取dsp²杂化，配离子的空间构型为平面正方形．

20．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心离子的配位数是6，配离子的电荷数是1．

19．[Co（NH₃）₄]（H₂O）₂]³⁺具有几何异体构体的数目是（　　）

18．在[Fe（CN）₆]^3-配离子中，中心离子的配位数为（　　）

0 167171 167179 167185 167189 167195 167197 167201 167207 167209 167215 167221 167225 167227 167231 167237 167239 167245 167249 167251 167255 167257 167261 167263 167265 167266 167267 167269 167270 167271 167273 167275 167279 167281 167285 167287 167291 167297 167299 167305 167309 167311 167315 167321 167327 167329 167335 167339 167341 167347 167351 167357 167365 203614