配合物[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中.中心离子的配位数是6.配离子的电荷数是1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心离子的配位数是6，配离子的电荷数是1．

分析该配合物中中心离子是Cr³⁺，[Cr（H₂O）₄Br₂]^-中的中心离子的配体是H₂O、Br，据此分析解答．

解答解：该配合物中中心离子是Cr³⁺，[Cr（H₂O）₄Br₂]^-中的中心离子的配体是H₂O、Br，则中心离子的配位数是6，[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中外界Br带一个单位负电荷，则配离子带一个单位正电荷，
故答案为：6；1．

点评本题考查配合物的配离子、配位数等基本理论，明确配合物中外界、內界、配位体等概念即可解答，题目难度不大．

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10．（1）除去括号内杂质的方法：
①N₂（O₂）将气体通过灼热的铜丝网后收集所得的气体；
②NaOH（Na₂CO₃）将固体溶于水，加适量的氢氧化钡溶液、过滤、蒸发所得的溶液；
③KCl（KHCO₃）将固体溶于水，加适量的盐酸后蒸发．
（2）（填过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏）
①提取溴水中的溴萃取、分液；
②分离乙酸乙酯（不溶于水的液体）和水分液；
③分离AgCl和水过滤；
④分离石油中各种不同沸点范围的成分分馏．

11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有ACE．（浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO₄溶液．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
硫酸在该反应中表现的性质是A．
（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是过氧化氢的氧化性比氧气强．
（4）向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生．写出产生有刺激气味气体的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
该实验中浓硫酸表现的性质有CDEF．

8．下列说法正确的是（　　）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化．

①②③④⑤⑥

15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

5．有Xn⁺、Ym⁺、Zn^-，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）

	A．	它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
	B．	它们的原子半径依次增大
	C．	它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
	D．	它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

12．下面用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：
（1）反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）．
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为1.69（保留至两位小数）．
（3）下列措施能增大B的转化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持体积不变通入1mol B
C．移出部分物质D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动．

10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行Fe（NO₃）₃对H₂O₂分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO₃）₃在H₂O₂分解反应中起催化作用．从图a知H₂O₂的分解反应为放热反应，从图b也知2NO₂?N₂O₄反应为放热反应，B瓶中H₂O₂在Fe（NO₃）₃催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO₂?N₂O₄平衡逆向移动，NO₂浓度大，颜色深．