题目内容

6.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族,乙物质的电子式是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Al<Mg<Na(用元素符号填写).
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、D、E同处另一周期,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为钠元素,B为氧元素,甲为氧化钠,乙为过氧化钠,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为铝元素,A、B、C、D的原子序数都小于铝,D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙,A、B处于同一周期,则A为氮元素,D为镁元素,化合物丙为Mg3N2,据此答题.

解答 解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,C、D、E同处另一周期,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C为钠元素,B为氧元素,甲为氧化钠,乙为过氧化钠,E是地壳中含量最高的金属元素,则E为铝元素,A、B、C、D的原子序数都小于铝,D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙,A、B处于同一周期,则A为氮元素,D为镁元素,化合物丙为Mg3N2
(1)B为氧元素,位于周期表中第二周期、第ⅥA族,乙为过氧化钠,其电子式为
故答案为:第二周期、第ⅥA族;
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<N<Al<Mg<Na,
故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查位置、结构、性质,明确元素的推断是解答本题的关键,并熟悉化学用语的使用来解答即可,题目难度不大.

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