7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是( )①加热试管时.先均匀加热.后局部加热,②用排水法收集气体时.先移出导管后撤酒精灯,③制取气体物质时.先检查装置气密性后装药品,④使用分液漏斗前.先检查是否——青夏教育精英家教网——

7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂．

6．100g碳燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，且C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是786.11kJ．

5．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑．
（3）①A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验二氧化硫．
②B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气．
③C中加入的试剂可能是CuO，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色．

4．某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色．
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：D
A．饱和Na₂SO₃溶液 B．酸性 KMnO₄溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO₃溶液
（3）问题：反应后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是AD．
A．Fe粉 B．BaCl₂溶液 C．Ag D．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是氧气（填名称），反应方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

2．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是AD （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉 B．BaCl₂溶液 C．银粉 D． Na₂CO₃溶液
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

1．（Ⅰ）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂SO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为4.48L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有二氧化硫气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是溶液变浑浊，证明含有二氧化碳气体．若该结论正确，则B中的现象应为溶液不褪色
（4）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨　　　　　　　 B．破坏臭氧层　　　　　　　 C．温室效应
（Ⅱ）在实验室欲制取适量的NO气体．
①反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②下图中最适宜完成该实验的简易装置是I（填序号）；

3．化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐，用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果如表：利用上述信息，有关说法正确的是（　　）

样品中A的质量分数/%	20	50	70	90
样品的质量损失/%	7.4	18.5	25.9	33.3

	A．	化合物A的摩尔质量为104g•mol^-1
	B．	样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失21.35%
	C．	样品A加热后的气体能使品红褪色
	D．	16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为10.6g

2．向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	都可以与溴发生取代反应
	B．	都容易发生加成反应
	C．	乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
	D．	乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

0 167153 167161 167167 167171 167177 167179 167183 167189 167191 167197 167203 167207 167209 167213 167219 167221 167227 167231 167233 167237 167239 167243 167245 167247 167248 167249 167251 167252 167253 167255 167257 167261 167263 167267 167269 167273 167279 167281 167287 167291 167293 167297 167303 167309 167311 167317 167321 167323 167329 167333 167339 167347 203614