11．下列说法正确的是（　　）
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D．  三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe
9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．
8．一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构
C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2
6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）
 选项 实验目的 实验的设计或操作
 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
 B 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 
 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 
 D证明氧化性H2O2比Fe3+强  将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
C．标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA
D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA
4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（　　）
A．H2B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBrD．Br2的CCl4溶液
3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
 弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是（　　）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
 0  167077  167085  167091  167095  167101  167103  167107  167113  167115  167121  167127  167131  167133  167137  167143  167145  167151  167155  167157  167161  167163  167167  167169  167171  167172  167173  167175  167176  167177  167179  167181  167185  167187  167191  167193  167197  167203  167205  167211  167215  167217  167221  167227  167233  167235  167241  167245  167247  167253  167257  167263  167271  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网