Question

8．一定量Na₂O₂和NaHCO₃，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）

• A． 甲乙两份混合物中均含Na₂O₂0.16mol
• B． 甲乙两份混合物中均含NaHCO₃0.02mol
• C． 原混合物中Na₂O₂与NaHCO₃物质的量之比无法确定
• D． 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

Answer 1

分析 第一份发生反应①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂、②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成气体为O₂与CO₂；将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再根据二氧化碳是否过量进行计算．

解答 解：2.24L混合气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO₂的物质的量为：$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  气体物质的量减小△n
2       2                     1
n       m               0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以，n=m=0.02mol，
由于CO₂完全反应，则第一份生成CO₂的为0.02mol，O₂为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：
 2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.16mol 0.32mol        0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
      0.02mol       0.02mol
所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.34mol}{0.1L}$=3.4mol/L，故D正确；
每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；
每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；
根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比，故C错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．