11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A．常温下.铁与浓硝酸发生钝化.常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性.常用它来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性.常用做木材的防火剂D．Al具有良好的——青夏教育精英家教网——

11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
	B．	SO₂有漂白性，常用它来漂白纸浆
	C．	硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂
	D．	Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

10．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺，Ag⁺，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-		B．	Fe²⁺，H⁺，NO₃^-，Cl^-
	C．	Al³⁺、NH₄⁺，HCO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	F^-的结构示意图：
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

8．大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（　　）

	A．	大力开发新能源和可再生能源
	B．	城市大力发展轨道交通，少开私家车
	C．	清洁燃煤、提高燃油质量
	D．	学校、家庭安装空气净化装置

7．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.8mol．

6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入过量SO₂气体	ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-	正确
B	NH₄HSO₃溶液中加入等量NaOH	HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O	错误，OH^-能同时与NH₄⁺、HSO₃^-反应
C	Na₂CO₃ 的水解	CO₃^2-+H₂O?CO₂↑+2OH^-	错误，水解反应不加气体符号
D	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管	Ag+4H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+2H₂O	错误，等式两端电荷不守恒

5．Ⅰ、某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

A、2种 B、4种 C、6种 D、8种
Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：
（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
（2）化合物F结构简式：

．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH₂CHO．
（5）工业制取乙醇的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH．
（6）写出反应①的化学方程式：

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+CH₃COONa+H₂O．

4．Ⅰ、用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d⁵4s¹．
（2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示，在Al₂Cl₆中存在的化学键有共价键、配位键．
Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是a，
a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
（5）AlCl₃在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp³、sp²杂化．

（6）科学家研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O^2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2-围成的空隙，如1、3、6、7的O^2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe³⁺．

（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
①A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．C气体中各原子不能（能或不能）满足8电子的稳定结构．C与溴化氢反应后生成的物质的电子式为

．
②室温下，醋酸的电离平衡常数为2×10^-5，则醋酸根的水解常数为5×10^-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主族元素．A与E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；D、F同主族，F原子的质子数是D原子质子数的2倍；A和D可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），B形成的化合物种类最多．回答问题：
①G元素为Cl（填元素符号）；
②A、C、D三种元素形成的化合物有很多，其中能促进水的电离的是NH₄NO₃（写一种即可）
③液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3O₂↑．

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，该反应的△H＞0
	B．	加入催化剂可以提高CO的转化率
	C．	T₁时的平衡常数K₁＞T₂时的平衡常数K₂
	D．	CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的△H值将变大

0 167075 167083 167089 167093 167099 167101 167105 167111 167113 167119 167125 167129 167131 167135 167141 167143 167149 167153 167155 167159 167161 167165 167167 167169 167170 167171 167173 167174 167175 167177 167179 167183 167185 167189 167191 167195 167201 167203 167209 167213 167215 167219 167225 167231 167233 167239 167243 167245 167251 167255 167261 167269 203614