题目内容
11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）| A． | 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 | |
| B． | SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆 | |
| C． | 硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂 | |
| D． | Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 |
分析 A、常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，表面形成致密的氧化膜；
B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质；
C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂；
D、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜．
解答 解：A．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故A正确；
B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；
C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C错误；
D、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（ ）
| A． | +43.5 | B． | -43.5 | ||
| C． | -67.7 | D． | +67.7（单位：kJ•mol-1） |
19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达 | |
| B． | 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病 | |
| C． | 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用 | |
| D． | 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒 |
6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | NaClO溶液中通入过量SO2气体 | ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- | 正确 |
| B | NH4HSO3溶液中加入等量NaOH | HSO3-+OH-═SO32-+H2O | 错误，OH-能同时与NH4+、HSO3-反应 |
| C | Na2CO3 的水解 | CO32-+H2O?CO2↑+2OH- | 错误，水解反应不加气体符号 |
| D | 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 | Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | 错误，等式两端电荷不守恒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O | |
| C． | 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O |
3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
| A． | 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 | |
| B． | 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 | |
| C． | 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 | |
| D． | 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 |
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1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| B． | 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |