题目内容

2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）
A．T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变大

分析 根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．

解答 解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；
B．催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2，故C正确；
D．CH3OH（g）?CH3OH（1），放出热量，故CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）放出的热量大于CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）放出的热量，因反应热为负值，故CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等，难度中等，注意根据先拐先平数值大原则判断温度高低，再结合CO的转化率判断反应热．

练习册系列答案
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12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱
13．（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：
①电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左或右”）；
②负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③该燃料电池的离子交换膜需选用阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）
④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH=2 （不考虑体积变化）．
10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（　　）
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
7．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.8mol．
14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气
C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体
11．下列说法正确的是（　　）
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D．  三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
12．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是（　　）
 ABCD
用途热的纯碱溶液可去油污明矾可用于净水抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂液氨可做制冷剂
解释纯碱水解呈碱性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性Vc具有酸性液氨汽化时吸收大量的热
A．AB．BC．CD．D

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