18．蓄电池是一种可以反复充电.放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$? {充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2．(1)此蓄电池放电时.电池中某一电极——青夏教育精英家教网—

18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄电池放电时，电池中某一电极上发生氧化反应的物质是B．
A．NiO₂ B．Fe C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
（2）以此蓄电池为电源，用石墨作电极，电解含有大量浓度相同的下列离子的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-，SO₄^2-，阴极上最先放电的离子是Cu²⁺，开始时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极为惰性电极），试回答下列问题：
①电解足量Cu（NO₃）₂溶液时，某一电极增加的质量为0.64g．
②电解Na₂SO₄溶液，阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极产生的气体在标准情况下的体积为0.112L．

17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
AHBOCAlDSEK
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）写出D元素的电子排布图

．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．

16．下面是由A物质出发的一系列合成路线

（1）根据系统命名法，化合物C₁的名称是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框图中，属于取代反应的有①，加成反应的有③⑤，消去反应的有②④（填①②等编号）
（3）F₁的结构简式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br．
（4）写出由B生成C₂的化学方程式

．
（5）写出B发生水解反应的化学方程式（CH₃）₂CHCClCH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$（CH₃）₂CHCOHCH₃）₂+NaCl．

15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的氢化物的还原性
（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
分别为NaHSO₄、NaHSO₃．
（4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O．（写一条即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol ②b mol ③b/3mol ④0．

14．

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出相应的元素符号：②N ④F ⑤Na ⑧S
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为

（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．（1）用电子式表示下列物质：MgCl₂

O₂

NH₄⁺

Na₂O₂

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO₂：

CH₄：

．

12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：Z＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性：M＞N
	C．	X和Y形成的化合物中可能含共价键
	D．	Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的

11．下列关于铷的叙述中不正确的是（　　）

	A．	它位于周期表的第四周期、第IA族
	B．	碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳
	C．	铷的盐类大多易溶于水
	D．	氯化铷是离子化合物

10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）

	A．	若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
	B．	若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素
	C．	若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
	D．	若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢键是一种较弱的化学键
	B．	NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
	C．	常温下，Cl₂、Br₂、I₂的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
	D．	最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

0 166957 166965 166971 166975 166981 166983 166987 166993 166995 167001 167007 167011 167013 167017 167023 167025 167031 167035 167037 167041 167043 167047 167049 167051 167052 167053 167055 167056 167057 167059 167061 167065 167067 167071 167073 167077 167083 167085 167091 167095 167097 167101 167107 167113 167115 167121 167125 167127 167133 167137 167143 167151 203614

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