Question

14．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出相应的元素符号：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar，
（1）依据分析书写即可；
（2）稀有气体最外层达到了稳定结构，最不活泼；
（3）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（4）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar，
（1）②、④、⑤、⑧分别是N、F、Na、S，故答案为：N、F、Na、S；
（2）所有这些所给的元素里，0族的氩最外层达到了8个电子的稳定结构，最不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）由于所给堵塞元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，由于F为含氧酸，故除F外Cl的非金属性最强，故高氯酸的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO₄；
（4）电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，F^-、Na⁺、Al³⁺均为10电子离子，即F^-＞Na⁺＞Al³⁺，S^2-和Cl^-＞均为18电子阴离子，故S^2-＞Cl^-，F^-为2个电子层，故半径小于Cl^-，即S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；S^2-＞Cl^-＞F^-；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．