题目内容

11．下列关于铷的叙述中不正确的是（　　）
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳
C．铷的盐类大多易溶于水
D．氯化铷是离子化合物

分析 A．銣有五个电子层，最外层电子数为1；
B．活泼碱金属对应的碳酸盐不易分解；
C．依据钠、钾对应盐的溶解度解答；
D．氯化銣是由銣离子与氯离子通过离子键构成．

解答 解：A．銣有五个电子层，最外层电子数为1，位于周期表的第五周期、第IA族，故A错误；
B．依据碳酸钠、碳酸钾性质可知活泼碱金属碳酸盐受热均不易分解，碳酸氢盐受热易分解等，故B错误；
C．钠、钾对应盐都易溶于水，所以铷的盐类大多易溶于水，故C正确；
D．氯化銣中含有离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选：AB．

点评 本题考查了銣的性质，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物．A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1：2：6：1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为醛基．
（2）H的结构式为．
（3）D→G的反应类型是消去反应．
（4）1molB与足量Cu（OH）2反应可生成144gCu2O．
（5）F的结构简式为．
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式．
②D→E的化学方程式．
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有13 种（不考虑立体异构）．
①分子式为C8H8O3          ②既含有酚羟基又含有羧基．
2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4
19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（　　）
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．CO2的结构式：O=C=O
C．硫离子结构示意图：D．CCl4的电子式：
16．下面是由A物质出发的一系列合成路线

（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框图中，属于取代反应的有①，加成反应的有③⑤，消去反应的有②④（填①②等编号）
（3）F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）写出由B生成C2的化学方程式．
（5）写出B发生水解反应的化学方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．
3．某强酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体D的化学式为：NH3，沉淀E的化学式为：Fe（OH）3，沉淀H的化学式为：Al（OH）3；
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
7．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下所示：

根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是ad（填写编号）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的cd（填写编号）；

（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．
①写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，下列方案中最合理的是b （填写编号）；
a．加入硫酸→气体通过排水量气装置→收集到气体n L（折算成标况）
b．加热→冷却→溶解→加入BaCl2→过滤、洗涤、干燥→称量固体为n g
c．溶解→加入酚酞作指示剂→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入盐酸→气体通过碱石灰→称量碱石灰增重n g
样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代数式表示）．
8．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（　　）
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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