20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂NO2、还原剂NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④
17．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸
m（混合物）14.2g25g27.6g
V（CO2）（标况）3.36L4.48L4.48L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1：2
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．
12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码abcdefg
原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
11．
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．
 0  166894  166902  166908  166912  166918  166920  166924  166930  166932  166938  166944  166948  166950  166954  166960  166962  166968  166972  166974  166978  166980  166984  166986  166988  166989  166990  166992  166993  166994  166996  166998  167002  167004  167008  167010  167014  167020  167022  167028  167032  167034  167038  167044  167050  167052  167058  167062  167064  167070  167074  167080  167088  203614 

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