题目内容

11．
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

分析 （1）金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
（2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
（3）①甲元素原子核外M层上有7个电子，则甲为Cl元素；乙元素的焰色反应显黄色，则乙为Na元素；
②同一周期中原子序数越大，非金属性越强，可以通过氯气与硫化氢的反应证明．

解答 解：（1）元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为：，
故答案为：；
（2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且等于4，故答案为：ⅣA；
（3）①甲元素原子核外M层上有7个电子，则甲为Cl元素；乙元素的焰色反应显黄色，则乙为Na元素，将Cl、Na元素填写在上面元素周期表中可得：，故答案为：；
②Cl的非金属性大于S元素，通过反应H2S+Cl2=2HCl+S↓可以证明该结论，故答案为：氯；H2S+Cl2=2HCl+S↓．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，试题考查了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧B．氮C．碳D．氟
19．按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
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6．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成．u夸克带电量为$\frac{2}{3}$e，d夸克带电量-$\frac{1}{3}$e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（　　）
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B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸
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1．锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（　　）
A．正极一侧为有机电解液B．放电过程中LiOH在正极生成
C．放电时Li+从正极区移向负极区D．专用充电电极可以是铁、铜等金属

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