Question

17．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知固体M只可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
• B． 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na₂SO₄
• C． 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na₂SiO₃
• D． 只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分

Answer 1

分析 A、盐酸和Na₂SO₃反应会生成二氧化硫气体，与硫化钠反应生成硫化氢气体，和Na₂SiO₃反应会生成硅酸沉淀，和Na₂SO₄不反应；
B、亚硫酸钠中加硝酸酸化的BaCl₂，会有硫酸钡沉淀生成；
C、二氧化碳通入Na₂SiO₃中可以获得硅酸白色沉淀；
D、氯水中含有氢离子、氯气单质等，据此解答即可．

解答 解：A、盐酸和Na₂SO₃反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和硫化钠反应生成硫化氢有臭鸡蛋气味的气体，和Na₂SiO₃反应会生成硅酸白色沉淀，和Na₂SO₄不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，故A正确；
B、亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl₂，若有沉淀，则固体M为Na₂SO₄或是Na₂SO₃，或二者的混合物，故B错误；
C、强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na₂SiO₃中可以获得硅酸白色沉淀，故C正确；
D、氯水中含有氯气单质，与Na₂S生成淡黄色沉淀，含有氢离子，与Na₂SO₃和Na₂SiO₃分别生成气体和沉淀，与Na₂SO₄无现象，故只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分，故D正确，故选B．

点评 本题是一道有关离子的检验题，要熟记常见离子的特征离子反应，是解题的关键．