20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
19．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水
18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．Na2O2和NaOH
17．石材的放射性常用镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（${\;}_{88}^{226}$Ra）的叙述中不正确的是（　　）
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有138个中子B．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子
C．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期
16．关于化学键的下列叙述中不正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（　　）
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I
13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．
12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．KOHB．H2SO4C．HClO4D．MgSO4
11．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2；  
H2O（g）=H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
 0  166888  166896  166902  166906  166912  166914  166918  166924  166926  166932  166938  166942  166944  166948  166954  166956  166962  166966  166968  166972  166974  166978  166980  166982  166983  166984  166986  166987  166988  166990  166992  166996  166998  167002  167004  167008  167014  167016  167022  167026  167028  167032  167038  167044  167046  167052  167056  167058  167064  167068  167074  167082  203614 

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