18．质子核磁共振普(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一.在研究的化合物分子中.每一结构中的等性氢原子NMR谱中都给出了相应的峰.谱中峰的强度和结构中的氢原子数成正比.如乙醛的结构是.其NMR谱中——青夏教育精英家教网——

18．质子核磁共振普（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度和结构中的氢原子数成正比，如乙醛的结构是

，其NMR谱中有两个信号峰，强度之比为3：1．

（1）结构式

的有机物，在NMR谱上观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1；
（2）实践中可根据NMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，有NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④1：2：2：1
请分别推断出其对应的全部结构
①CH₃COOCH₃、②CH₃CH₂COOH或HCOOCH₂CH₃、③CH₃CH（OH）CHO、④HOCH₂CH₂CHO．
（3）从化合物CH₃CH₂CH₂CH₃的NMR谱上可观察到两种峰而CH₃-CH=CH-CH₃的NMR谱上氢原子给出的信号峰为4个，结合其空间结构，解释产生4个信号峰的原因：CH₃-CH=CH-CH₃存在顺反异构．

17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式

；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应的离子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	B．	0.01mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加水稀释溶液中的HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-浓度减少
	C．	浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COOK混合溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	D．	若K_a（HA）=3.6×10^-4，K_a（HB）=1.75×10^-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na⁺ ）-c（A^-）=c（K⁺ ）-c（B^-）

15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示为元素周期表的前四周期，现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外层电子数为3；
（2）上述元素中，金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K⁺[：H]^-；
（3）最高价氧化物可用于制作光导纤维的元素是Si（填元素符号）；
（4）某同学将7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的气体8.96L．请计算（写出计算过程）：
①合金中各物质的物质的量；
②稀硫酸的物质的量浓度．

14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	可用来蒸发FeCl₃溶液获得纯FeCl₃固体
	B．	可用向上排空气法收集CO₂、NO 等气体
	C．	可以实现在铁棒上镀上一层铜
	D．	可以除去Cl₂中混有的HCl

13．科学家发现氢元素有三种同位素原子．
（1）分别写出它们的名称：氕（氢）、氘（重氢）、氚（超重氢）．写出用作制作氢弹原料的通同位素原子：²H和³H；
（2）已知氯有2种常见同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种；
（3）质量相同的H₂${\;}_{\;}^{16}$O 和D₂${\;}_{\;}^{16}$O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9．

12．化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③加热条件下浓盐酸与过量MnO₂反应
④加热条件下过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．

①②③④⑤

11．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填名称），溶于水（含CO₂）后发生的化学反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水时，则钢瓶会很快被腐蚀，这是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，Fe与酸反应．

置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，列出该反应的一种用途野外焊接铁轨；
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液边蓝色，则该反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

9．在标准状况下，0.21g某气体的体积为168mL，则该气体的相对分子质量为28，如果此气体是双原子分子，且其原子中质子数与中子数相等，写出该气体的分子式N₂，电子式

和结构式N≡N．

0 166872 166880 166886 166890 166896 166898 166902 166908 166910 166916 166922 166926 166928 166932 166938 166940 166946 166950 166952 166956 166958 166962 166964 166966 166967 166968 166970 166971 166972 166974 166976 166980 166982 166986 166988 166992 166998 167000 167006 167010 167012 167016 167022 167028 167030 167036 167040 167042 167048 167052 167058 167066 203614