题目内容

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1 NA

【答案】B

【解析】

A．苯环上没有双键，苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，故A错误；

B．乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是0.2mol，碳原子数为0.2NA，故B正确；

C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数应该是0.1(n－1)NA，故C错误；

D．标准状况下，三氯甲烷不是气态，不能22.4L/mol进行计算，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

【题目】将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用______。

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。

(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。

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(1)A的原子结构示意图为____，在固态时属于___晶体。

(2)C的单质属于___晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为___，电子式为____；它是由___键形成的___分子，在固态时属于___晶体。

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B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。

②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为__。

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