[题目]氨作为重要化工原料.被大量应用于工业生产.氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:

反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。

(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间浓度	c(NH3)/mol/Ll	c((O2)/mol/L	c(NO)/ mol/L
第 0 min	0.8	1.6	0
第 2 min	0.3	0.975	0.5
第 3 niin	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。

②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。

A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。

A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。

②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。

【答案】 2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=-180.8kJ/mol 0.375mol/(L·min) C B 60% > (5/9)×10-9(或5.6×10-10)

【解析】(1)已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1，反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1，根据盖斯定律可知（ II-I）÷2可得2NO(g) =O2+N2(g) ，△H=[(-1266.6 kJ·mol-1)-(-905.0 kJ·mol-1)]÷2 = △H= -180.8 kJ·mol-1，NO分解生成N2与O2的热化学方程式为2NO(g) N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1；(2) ①反应从开始到第2min时，v(H2O)= v(NO)=0.375mol/(L·min)；②在第3min后到4min，根据数据可知反应按比例向逆方向移动，因为该反应为气体体积增大的放热反应，故A.使用催化剂不能使平衡移动，选项A不选；B.臧小压强平衡向气体体积增大的正反应方向移动，不符合，选项B不选；C.升高温度平衡向吸热反应的逆方向移动，不符合，选项C不选；D.增加O2的浓度平衡向正反应方向移动，不符合，选项D不选。答案选C；③A、混合气体的密度不再改变的状态，恒容条件下，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3，符合正逆反应速率相等，可作为达到平衡状态的标志，选项B正确；C、用百分含量w(NH3)=w(NO) 不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项C错误；D、用NH3、O2、NO、H2O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为4:5:4:6的状态，不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项D错误；答案选B；(3)①T1℃下，c(N2)=1.2mol/L，则生成的氮气为1.2mol/L2L=2.4mol，根据反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)可知消耗的氨气为4.8mol，故转化率为；②c点温度较高平衡逆向移动，气体的总物质的量减少，压强减小，故图中a、c两点对应的容器内部压强Pa>Pc；(4) 25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4++H2ONH3·H2O+H+，Kh=

练习册系列答案

A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【题目】下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

【题目】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

【题目】将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是(　　)

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

选项	x	y
A	再通入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	压强	混合气体的总物质的量
D	温度	混合气体的总物质的量

【题目】铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷

(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。

(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。

结晶温度/℃	Na2CrO4粗晶中各物质含量/%
结晶温度/℃	Na2CrO4 4H2O	NaOH	NaAlO2	Na2SiO3
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20. 49	8.46	10.84
50	60.26	27. 96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48