题目内容
【题目】已知为和的混合物,且知氧化性顺序:,取样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______;若D固体是纯净物,该固体是______。(填化学式)
(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________。
【答案】Cu2++Fe═Fe2++Cu 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】
(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸,Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据氧化性顺序可知,只有一个反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,且不会产生F气体,故B是铁和铜,据此分析;
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化性最弱的离子;由于铜的还原性小于铁的还原性,Fe首先还原Fe3+,然后再还原Cu2+,所以D固体如果是纯净物,则一定是Cu;
(3)由于氧化性Fe3+>Cu2+,Fe3+能氧化Cu,据此分析。
(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜,被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质,由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以溶液中可能发生的离子反应有:Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,
(2)根据(1)中发生的离子反应可知,溶液中一定有Fe2+;由于铜的还原性小于铁的还原性,故Fe首先还原Fe3+,该过程无固体析出,然后再还原Cu2+,生成Cu,所以D固体如果是纯净物,则一定是Cu;
(3)由(1)分析可知,A溶液中一定含有Fe3+,根据氧化强弱可知,Fe3+可以氧化Cu,生成Cu2+,离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
【题目】氨作为重要化工原料,被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间 浓度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应从开始到第2min时,v(H2O)=__________________。
②在第3min时,改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下,NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。