题目内容
【题目】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题
（1）写出D的化学式： ____________
（2）写出A的电子式： _____________
（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________
（4）B与R反应的化学方程式为： __________________________
（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________
【答案】 Fe3O4 
生成白色沉淀，变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 丁达尔现象
【解析】本题考查无机物的推断，A为淡黄色固体，能与水反应，即A为Na2O2，C为无色气体，即为O2，B为NaOH，R为金属，能与NaOH反应，则R为Al，即N为NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶体，即D为Fe3O4，T为Fe，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，（1）根据D为磁性黑色晶体，则D为Fe3O4；（2）A为Na2O2，其电子式为：
；（3）Fe3O4投入到盐酸中生成Fe2＋和Fe3＋，再加入Fe单质，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即E为FeCl2，H为Fe(OH)2，在潮湿空气中发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（5）红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，区别胶体和溶液的简单方法是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液没有。
【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：
已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:
物质 | FeS | MnS | HgS |
溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
