题目内容
（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯 。
②与金属钠反应 。
③催化氧化生成乙醛 。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯 。
②与金属钠反应 。
③催化氧化生成乙醛 。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
（1）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O
（5）②④
（2）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O
（5）②④
（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以通过饱和碳酸钠溶液来除去杂质。其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2）乙醇含有羟基，能发生酯化反应，能和金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化生成乙醛，方程式分别为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O、
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④正确，⑥不正确。①、③中反应速率的方向是相同的，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项⑤不正确。答案选②④。
（2）乙醇含有羟基，能发生酯化反应，能和金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化生成乙醛，方程式分别为CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④正确，⑥不正确。①、③中反应速率的方向是相同的，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项⑤不正确。答案选②④。
练习册系列答案
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