Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                     。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                 。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                  。

（4）副产品X的化学式是：          ；可循环利用的物质是：_________和_______。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                  。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O  （2分）

（2）2CuS+3O₂ 2CuO＋2SO₂  （2分）

（3） S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O   （2分）

（4） CuSO₄•5H₂O （2分）     CO₂、H₂O （各2分，共4分）  （5）2∶1  （2分）

【解析】

试题分析：⑴实验室中制备氨气是用固体的氢氧化钙和固体的氯化铵来制备。（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：Na₂CO₃＋2SO₂＝2NaHSO₃＋CO₂；因此气体与固体的物质的量之比为：2∶1

考点：考查焦亚硫酸钠的制备。