Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

（2）反应I的化学方程式为：          。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：          。

（5）副产品X的化学式是          。

（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

 

Answer 1

【答案】

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 

（2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 

（3）2CuS+3O₂ 2CuO＋2SO₂ 

（4）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  

（5）CuSO₄•5H₂O            

（6）2∶1     ①③⑥或①②③⑥      （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氨气的药品是NH₄Cl和Ca(OH)₂固体，在加热条件下反应生成氨气。（2）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO₃，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵。（3）有黑色固体可推知是CuO，说明流程中的CuS被空气氧化成CuO和SO₂，根据化合价升降配平即可。（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应生成SO₂，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水。（5）CuO与H₂SO₄生成CuSO₄，将溶液CuSO₄结晶可得到CuSO₄·5H₂O晶体。（6）反应Ⅱ中发生反应Na₂CO₃+H₂O+2SO₂=2NaHSO₃+CO₂↑，2NaHSO₃ Na₂S₂O₅＋H₂O故SO₂与Na₂CO₃的物质的量之比接近2：1恰好完全反应；碳酸钠的检验可将其转化为CO₂气体检验，但SO₂会干扰CO₂的检验，所以应先除去SO₂。因此检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ①③⑥或①②③⑥ 。

考点：考查无机化工生产工艺流程中的化学方程式的书写和物质的检验。