题目内容

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。

(1)实验室制取氨气的化学方程式:         

(2)反应I的化学方程式为:         

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:         

(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:         

(5)副产品X的化学式是         

(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    (填编号)

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

 

【答案】

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2

(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 

(3)2CuS+3O2 2CuO+2SO2 

(4)S2O52+2H+=2SO2↑+H2O  

(5)CuSO4•5H2O            

(6)2∶1     ①③⑥或①②③⑥      (每空2分)

【解析】

试题分析:(1)实验室制取氨气的药品是NH4Cl和Ca(OH)2固体,在加热条件下反应生成氨气。(2)工艺流程可知,反应Ⅰ为生成NaHCO3,氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵。(3)有黑色固体可推知是CuO,说明流程中的CuS被空气氧化成CuO和SO2,根据化合价升降配平即可。(4)Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2,反应中S元素的化合价未发生变化,同时生成硫酸钠与水。(5)CuO与H2SO4生成CuSO4,将溶液CuSO4结晶可得到CuSO4·5H2O晶体。(6)反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑,2NaHSO3 Na2S2O5+H2O故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2:1恰好完全反应;碳酸钠的检验可将其转化为CO2气体检验,但SO2会干扰CO2的检验,所以应先除去SO2。因此检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ①③⑥或①②③⑥ 。

考点:考查无机化工生产工艺流程中的化学方程式的书写和物质的检验。

 

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