题目内容
【题目】反应A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动
C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小
【答案】B
【解析】
A. 使用催化剂，不影响平衡移动；
B. 对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动；
C.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
D.降低温度，正、逆反应速率都降低；
A.使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B的转化率不变，故A项错误；
B. 减小容器体积，压强增大，因为该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故B项正确；
C.增大c(A)，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率降低，故C错误；
D.降低温度，正、逆反应速率都降低，故D错误；
综上，本题选B。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCOOH | H2SO3 |
pKa | 4.74 | 3.74 | 1.90 7.20 |
A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1
C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
