题目内容
【题目】某有机物的键线式如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是
A.含有4种官能团
B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应
C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应
【答案】C
【解析】
A.有机物分子中含有—COO—、—COOH、—OH、4种官能团,故A正确;
B.结合各官能团的性质可知,如—COO—、—COOH、—OH能发生取代反应,能发生加成反应,—OH相连的碳原子上有氢原子时能发生氧化反应,与氢气反应属于还原反应,故B正确;
C.该有机物分子中仅能与氢气发生加成反应,则1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应,故C错误;
D. 该有机物含有—COOH,与Na、NaOH、Na2CO3均能反应,故D正确;
答案选C。
【题目】有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题
(1)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为______。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,则△H=______。
(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应为______(选填“吸热反应”或“放热反应”)。
②实验2达到平衡时,x______7.0(选填“>”、“<”或“=”)
③实验3达到平衡时,CO的转化率α=______
(4)已知常温下,H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水,加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示:
酸/碱 | 电离常数 | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 |
①若c(H2S)为0.1mol/L,则a=______
②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
(5)将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内,恒温至300℃,反应达到平衡时,烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数),另有H2S、HCl和H2三种气体,其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时,该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算:
①x=______(保留两位有效数字)。
②Kp=______(数字用指数式表示)。
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子的质子数和中子数相等。
A | C | |
D | B | E |
请回答下列问题:
(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。
(3)C元素的原子结构示意图为________,用电子式表示C的氢化物的形成过程:____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。