题目内容
【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为____。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式:____。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为____,反应的化学方程式为____。
(4)装置中空试管的作用是____。
(5)实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___,发生反应的化学方程式为_____。
(7)盛水的试管中,溶液最后的颜色为___,说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。
【答案】通入氯气排尽装置中的空气 Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂 先变红后褪色 吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 浅黄绿色 能
【解析】
通入干燥的氯气加热后与铜反应生成氯化铜,硬质玻璃管中的反应现象为:剧烈反应,产生棕黄色的烟,氯化铜溶于水,用水吸收,末反应的氯气与水反应,氯水既有酸性又有漂白性,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色,氯水中含有氯离子,与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,氯气有毒,尾气用氢氧化钠溶液处理,防止污染空气。
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;AgNO3溶液中发生反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
(3)铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜,硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应,产生棕黄色的烟,反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2 。
(4)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。
(5)氯水既有酸性又有漂白性,实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。
(6)氯气有毒,烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(7)盛水的试管中,溶液最后的颜色为浅黄绿色,说明氯气能溶于水。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-