题目内容
【题目】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,最不活泼的是(填元素符号,下同)________,金属性最强的是________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是________。
(3)元素⑥的氢化物的电子式为________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
【答案】Ne K Mg>Al>C HClO4 Al(OH)3 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3>PH3
【解析】
由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。结合元素周期律分析解答。
由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。
(1)最不活泼的元素是零族元素,上述元素中,最不活泼的是Ne;同一主族,从上到下,金属性增强;同一周期,从左到右,金属性减弱,金属性最强的元素为K;同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>C,故答案为:Ne;K;Mg>Al>C;
(2)同一主族,从上到下,非金属性减弱;同一周期,从左到右,非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3,故答案为:HClO4;Al(OH)3;
(3)元素⑥的氢化物为氨气,电子式为,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3,故答案为:
;NH3+HNO3=NH4NO3;
(4)同一主族,从上到下,非金属性减弱;同一周期,从左到右,非金属性增强,非金属性越强,最简单氢化物越稳定;⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3>PH3,故答案为:NH3>PH3。
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【题目】一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A. 反应可表示为2X+3Y2Z,其平衡常数为8 000
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C. 若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
D. 若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率 减小,平衡向正反应方向移动