题目内容

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g

【答案】D

【解析】

由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。

A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故A正确；

B. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为水，故B正确；

C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；

D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol，则电路中通过2mol电子，两电极的质量差为128g，故D错误。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：

(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：

①

② 。

写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。

(2)和混合加热的反应是

①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。

②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。

③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。

(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。

(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

①X点的反应速率为______。

②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

物质

X

Y

Z

初始物质的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物质的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列说法正确的是( )

A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动

【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：+H2O，已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

（1）E的官能团名称：____；F的结构简式：_____；

（2）写出以下反应有机反应类型：C→E：___；D+G→H：___；

（3）写出下列反应的化学方程式：B﹢银氨溶液：____；D﹢G→H：___；

（4）F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol．

（5）符合下列条件的C的同分异构体有___种，其中一种的结构简式是_____．

a．属于芳香族化合物 b．苯环上有三个侧链 c．能发生银镜反应

【题目】下列叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ

C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

【题目】（1）键线式表示的分子式 ______ ；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；

（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。

【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。

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已知：每参与反应，生成。

序号

试剂

组成

反应前溶液

的

反应后溶液

的

的

转化率

的生成量

A

约

——

B

——

少量

C

约

大量

① a=__________。

② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。

③ 写出B中产生的离子方程式_________________________________________。

④ C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。

A 减小 B 减小 C 不断生成

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（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

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（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

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