Question

17．下列判断正确的是（　　）

• A． T℃时，K_W=1.0×10^-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-11
• B． 25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
• C． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．若为盐溶液，促进了水的电离，若为酸溶液，抑制了水的电离，据此进行分析；
B．a=14-b，则室温下pH=a的氨水中氢离子浓度=10^-amol/L=10^b-14mol/L，氨水中氢氧根离子浓度$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{b-14}}$mol/L=10^-bmol/L，氨水为弱碱，则氨水的物质的量浓度大于10^-bmol/L；pH=b的盐酸的浓度为10^-bmol/L，等体积混合，氨水的物质的量大于硝酸的物质的量；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．混合液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．T℃时，K_W=1.0×10^-12，该温度下pH=3的溶液中的氢离子浓度为c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，若为酸溶液，酸电离的氢离子抑制了水的电离，则水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9mol/L，若为强酸弱碱盐溶液，则溶液中的氢离子是水电离电离，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，故A错误；
B．根据a+b=14可知a=14-b，则室温下pH=a的氨水中氢离子浓度=10^-amol/L=10^b-14mol/L，氨水中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{b-14}}$mol/L=10^-bmol/L，氨水为弱碱，则氨水的物质的量浓度大于10^-bmol/L，盐酸为强酸，则pH=b的盐酸的浓度为10^-bmol/L，两溶液等体积混合后氨水的物质的量大于硝酸的物质的量，混合液显示碱性，不会呈中性，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者结合可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．