题目内容
12.用15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题:(已知KMnO4的相对分子质量为158)(1)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
分析 n(KMnO4)=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol,结合反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O及原子守恒可知,2mol氧化剂失去电子与10molHCl得到电子相同,且生成5molCl2,以此计算.
解答 解:n(KMnO4)=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol,
(1)设被氧化的HCl为xmol,则
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O~被氧化的HCl
2 10
0.1mol x
$\frac{2}{0.1mol}=\frac{10}{x}$,解得x=0.5mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.5mol;
(2)由反应可知,2molKMnO4反应生成5molCl2,则0.1molKMnO4参加反应生成氯气为0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol,
产生的Cl2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握氧化剂、还原剂的关系及物质的量的基本计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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(3)向(2)反应的溶液中通入适量CO2,有白色沉淀甲生成.
根据上述实验情况,以下说法正确的是( )
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