Question

10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的浓盐酸配制100mL 2mol/L的盐酸．
（1）经计算，需用浓盐酸的体积16.95mL
（2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的CDEFG
A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．烧杯  E．胶头滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=O.1L×2mol/L，则V=$\frac{2mol/L×0.1L}{11.8mol/L}$=O.01695L=16.95mL，
故答案为：16.95mL；
（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量（或酸式滴定管）取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，
所以需要的仪器为：量筒（或酸式滴定管）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，即：CDEFG，
故答案为：CDEFG．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与应用，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，明确物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．