题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | C11H24、C27H56、C29H60三种物质互为同系物 | |
| B． | C33H68在常温下为液态 | |
| C． | C35H72中氢原子被氯气取代，最多需氯气35mol | |
| D． | 正二十一烷分子中所有碳原子在一条直线上 |
分析 A．C11H24、C27H56、C29H60都是烷烃，结构相似，分子间相差n个CH2原子团；
B．由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态；
C．烃中每取代1个H原子，需要消耗1mol氯气；
D．烷烃分子中，每个碳原子周围的原子形成四面体结构．
解答 解：A．C11H24、C27H56、C29H60都属于烷烃，具有相似结构，且分子间相差n个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．烷烃中原子数大于17时为固态，则C33H68在常温下为固态，故B错误；
C．C35H72中含有72gH原子，其分子中所有氢原子被氯气取代，最多需氯气72mol，故C错误；
D．烷烃分子中，每个碳原子周围的原子形成的是四面体结构，则正二十一烷分子中不可能所有的碳原子在一条直线上，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了有机物结构与性质、同系物判断等知识，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同系物的概念及判断方法．
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9．等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C2H2 | D． | C6H6 |
4．下列物质可用来干操Cl2的是（ ）
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
| A． | ①② | B． | ①③④ | C． | ①②③④ | D． | ②③④ |
6．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置 | 若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象）， 则产物中存在Na2SO3，否则无该物质． |
步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 | 若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质． |
3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
