题目内容
15．下列装置所示的实验能达到实验目的是（ ）| A． |  制备Fe（OH）2并观察颜色 | B． |  分离碘酒中的碘和酒精 | ||
| C． |  除去Cl2中的HCl | D． |  定容 |
分析 A．应防止Fe（OH）2被氧化；
B．碘和酒精混溶；
C．二者都与氢氧化钠反应；
D．定容时，眼睛与刻度线水平相切，且用胶头滴管滴加液体．
解答 解：A．制备Fe（OH）2，应将滴管插入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
B．碘和酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水分离，故C错误；
D．定容时，眼睛与刻度线水平相切，且用胶头滴管滴加液体，可达到实验目的，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大．
练习册系列答案
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6．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置 | 若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象）， 则产物中存在Na2SO3，否则无该物质． |
步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 | 若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质． |
3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
10．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 酸碱中和的反应 | |
| C． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
．