题目内容

【题目】下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是

A．分子数之比为1 : 1 B．原子数之比为1：1

C．密度之比为1 : 1 D．中子数之比为1:1

【答案】C

【解析】

试题分析：设二者的质量均为mg，则14CO2的物质的量为mg÷46g/mol=m/46 mol，N218O的物质的量为mg÷46 g/mol=m/16mol，物质的量之比为1:1。A.分子数之比等于物质的量之比，为1:1，A项正确；B.原子总数之比为1×3：1×3=1：1，B项正确；C.密度=m÷V，条件不确定，无法计算密度，C项错误；14CO2与N218O分子中的中子数均为24，所以中子数之比为1:1，D项正确；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。

（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝（填＞，＜或=）。工业上制备金属铝的化学方程式是： ____________，工业上制备硅的化学方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反应），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________ （填序号）。

（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。

（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）____________和n（Mg）____________。

【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

【题目】一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下：

已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。

（1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为____________（保留4位有效数字）。

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

【题目】下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

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【题目】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）

A. 制半导体的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

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【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

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（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

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