Question

【题目】在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。

（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝（填＞，＜或=）。工业上制备金属铝的化学方程式是： ____________，工业上制备硅的化学方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反应），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________ （填序号）。

（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。

（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）____________和n（Mg）____________。

Answer 1

【答案】（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3） Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8； （4）0．4mol；0．6mol

【解析】

试题分析：（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；

（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式为，Al2O34 Al+3O2↑；图中“2"区域表示该反应属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO属于置换反应，是四类基本反应，错误；b．SiO2+3CSiC +2CO（副反应），属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，正确；c．Si（粗）+ 2C12SiCl4，属于化合反应，是四类基本反应，错误；d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，属于置换反应，是四类基本反应，错误；故选b；故答案为：＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O），钠长石（NaAlSi3O8）的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2OAl2O36SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaOAl2O32SiO2，化学式为CaAl2Si2O8，故答案为：＞；Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8；

（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y-28x=1.6

由气体相差0.1mol可得：②2x-y=0.1，

联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol，

故答案为：0.4mol；0.6mol