题目内容

13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4
B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依据沉淀转化的依据分析判断；
B．阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；
C．反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；
D．溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象．

解答 解：A．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；
C．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质性质的实验设计和实验检验方法的应用，熟练掌握基础是解题关键，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．无毒
B．密度比水大
C．既可发生取代反应又可发生加成反应
D．分子的结构特点是单、双键交替
4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）
A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤
8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列说法不正确的是（　　）
A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率
C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol
D．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水
18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积
C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
A．元素B和E的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．A、B的气态氢化物的稳定性：A＞B
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
2．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．
（1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
（2）某同学在实验室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：
①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有玻璃棒、药匙．
②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acd．
a．称量NaOH固体时间过长
b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
c．在转移溶液时，有少量液体溅出
d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．
3．下列各组大小顺序不正确的是（　　）
A．粒子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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