题目内容

14．为除去C2H4中混有的SO2，可将混合气体通过（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

分析 除去C2H4中混有的SO2，可选NaOH溶液，二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，而乙烯不反应，洗气可除杂，以此来解答．

解答 解：A．二者均与酸性高锰酸钾反应，不能除杂，故A错误；
B．二者均与溴水反应，不能除杂，故B错误；
C．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，故C错误；
D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，而乙烯不反应，洗气可除杂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH3COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（C1-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
5．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如图所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能产生强酸，回答下列问题，写出符合题意的两种情况（请写化学式）．
第一种情况：AS；BSO2；CSO3；
第二种情况：AN2；BNO；CNO2．
2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式．
9．关于1mol•1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的浓度为1mol•1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
19．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．
（1）该迷迭香酸分子内含有18个碳原子，16个氢原子，
（2）该迷迭香酸分子内含有4种官能团，
（3）1mol迷迭香酸最多能与7mol 溴单质完全反应．
6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
3．根据下列框图回答问题（答题时，方程中的M，E用所对应的元素符号表示）

（1）写出下列物质化学式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同学取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变为蓝色，写出上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
16．氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．

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