为除去C2H4中混有的SO2.可将混合气体通过( )A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．为除去C₂H₄中混有的SO₂，可将混合气体通过（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液		B．	溴水
	C．	Na₂CO₃溶液		D．	NaOH溶液

分析除去C₂H₄中混有的SO₂，可选NaOH溶液，二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，而乙烯不反应，洗气可除杂，以此来解答．

解答解：A．二者均与酸性高锰酸钾反应，不能除杂，故A错误；
B．二者均与溴水反应，不能除杂，故B错误；
C．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，故C错误；
D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，而乙烯不反应，洗气可除杂，故D正确；
故选D．

点评本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案

优学3部曲初中生随堂检测系列答案

非常听力系列答案

优效作业本系列答案

天利38套对接高考小题轻松练系列答案

抢先起跑提优大试卷系列答案

培优课堂随堂练习册系列答案

高效课堂课时精练系列答案

华夏一卷通系列答案

名师原创系列答案

英才计划全能好卷系列答案

相关题目

4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

5．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如图所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能产生强酸，回答下列问题，写出符合题意的两种情况（请写化学式）．
第一种情况：AS；BSO₂；CSO₃；
第二种情况：AN₂；BNO；CNO₂．

2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式．

9．关于1mol•1^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中含1molNa₂SO₄
	B．	Na⁺的浓度为1mol•1^-1
	C．	配制时，将1molNa₂SO₄溶于1L水中
	D．	将322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．
（1）该迷迭香酸分子内含有18个碳原子，16个氢原子，
（2）该迷迭香酸分子内含有4种官能团，
（3）1mol迷迭香酸最多能与7mol 溴单质完全反应．

6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

3．根据下列框图回答问题（答题时，方程中的M，E用所对应的元素符号表示）

（1）写出下列物质化学式MCu；EFe；YFe₂（SO₄）₃；ZFe（OH）₃．
（2）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O
（3）某同学取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变为蓝色，写出上述变化过程相关的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

16．氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂：反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③丙装置中通人少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．