题目内容
6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
分析 （1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应；
（2）根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．
解答 （1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为：还原；抗坏血酸；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 本题主要考查了营养素及元素对人体的作用，平时注意知识的积累，难度不大．
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17．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 | |
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14．为除去C2H4中混有的SO2，可将混合气体通过（ ）
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7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
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