Question

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备夹持、加热等装置略

（1）中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。

（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。

（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。

冰水 溶液 异丙醇

Ⅱ探究的性质

（4）可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________

现处理含离子浓度为的废水，至少需要________g。

（5）用滴定分析法测定样品中的纯度：现称取制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。有关反应的离子方程式为：

；

；

。

样品中高铁酸钾的质量分数为________________。

Answer 1

【答案】 饱和食盐水 冰水浴或冷水浴 保持溶液碱性，防止变质 c ； 3 ； 5 ； 2 ； 3 ； 4 66

【解析】

中高锰酸钾与浓盐酸发生反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；A中生成氯气含有杂质氯化氢；

反应温度须控制在，可使用的控温方法为冰水浴或冷水浴； 在碱性溶液中稳定；

根据难溶于有机溶剂选择洗涤剂；

Ⅱ元素的化合价由价降低为价，C元素的化合价由价升高为价，由电子、电荷及原子守恒配平离子方程式；根据反应离子方程式计算需要的质量；

根据反应建立关系式，根据关系式计算样品纯度。

Ⅰ中为高锰酸钾与浓盐酸发生反应，相应的化学方程式为；A中生成氯气含有杂质氯化氢，B中所用试剂为饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体；

中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为冰水浴或冷水浴，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为， 在碱性溶液中稳定，所以反应中KOH必须过量，防止变质；

中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄高铁酸钾晶体，根据难溶于有机溶剂，所以洗涤剂可选用异丙醇，选C；

Ⅱ元素的化合价由价降低为价，C元素的化合价由价升高为价，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为；根据反应离子方程式可知处理含离子浓度为的废水，至少需要为；

根据反应可知：，

1 mol 3mol

n

则，所以样品中高铁酸钾的质量分数为。