Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为____。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】是； 65%； b； ； bc。

【解析】

（1）根据表中数据，NO的浓度随时间延长，浓度不再变化，且没有完全反应，所以反应为可逆反应；在第5s时，NO反应了0.013mol，则转化率为=65%；

（2）根据一氧化氮物质的量的变化，同一时间内，NO减少的量等于NO2增加的量，所以表示NO2变化曲线的是b；在0～2s内，

则该反应的O2平均速率

（3）a.无法判断正逆反应速率是否相等，则a错误；

b.反应前后气体体积不同，压强不变，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，则b正确；

c. v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确；

d.恒容容器内，反应物生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变不能判断平衡，d错误，

综上能说明该反应已达到平衡状态的是bc。