Question

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的质量为_____g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol/L。

Answer 1

【答案】0.29.50.10.1

【解析】

（1）根据示意图可知n（Na+）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此根据钠离子守恒可知NaCl物质的量为0.2mol；n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则n（MgCl2）=0.1mol，所以m（MgCl2）=0.1mol×95g/mol=9.5g；

（2）忽略水的电离，根据电荷守恒可知c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl-），c（Ca2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，n（CaCl2）=n（Ca2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L。