题目内容
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13
B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8
C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液
D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8
【答案】B
【解析】
A.24gMg的物质的量为
=1mol，所含质子数为12NA；27gAl的物质的量为
=1mol，所含质子数为13NA，则二者所含质子数之比为12：13，故A正确，但不符合题意；
B.没有说明外界条件相同，不能比较不同气体的体积比，故B错误，符合题意；
C.根据c=
，在稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的5倍，则浓度变为原来的
，故C正确，但不符合题意；
D.根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，则，H2和CH4在同温同压下的密度之比=2g/mol：16g/mol=1：8，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
【题目】探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
实验装置 | 实验数据 |
|
|
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
【题目】纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：
（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为___。
Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：
（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是___。
（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）
Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。
表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
