题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA
D.标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
【答案】B
【解析】
A．1 mol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(O22-)所带的负电荷数应为2NA，A不正确；
B．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子数为
=1mol，即碳原子数目为NA，B正确；
C．28 g C16O的物质的量为1mol，含有的质子数为1mol×（6+8）×NA =14 NA，28 g C18O的物质的量为
=
mol，即质子数为14×NA<14 NA，C不正确；
D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，D不正确；
故答案选B。
【题目】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：① CO(g)+
O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
② H2(g)+
O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1
③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热△H=________。
(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。
(3)相关物质的化学键键能数据如下：
化学键 | O=O(O2) | H—H | H—O |
E/(kJ·mol-1) | x | 436 | 463 |
计算x=________kJ·mol-1。
(4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。
①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。
②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。
【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。
